Kimyasal bağ

Bir atom elektron verip artı iyon, diğeri elektron alıp eksi iyon olursa bağ iyoniktir. NaCl'de sodyum verir, klor alır. Soru «elektron geçti mi?» diye kurulur. Geçiş varsa paylaşım aranmaz.

İki atom elektronları ortak kullanırsa bağ kovalenttir. H₂'de iki hidrojen aynı çifti kullanır. Ortak çift, atomlardan yalnız birinin özel malı sayılmaz; iki çekirdek de o çifti kullanır. Çifti tek atoma yazmak iyonik anlatımdır.

Elektronegatiflik, atomun bağ elektronlarını kendine çekme eğilimidir. Fark büyüdükçe çift bir tarafa kayar. Fark yoksa paylaşım dengededir. Flor, periyodik düzende bu çekimi en yüksek olanlardandır.

H₂ ve Cl₂'de iki uç aynı türdendir. Çift ortaya yakındır. Bağ apolar kovalenttir. HCl'de klor, çifti kendine çeker. Bağ polar kovalenttir. Polar bağda elektron hâlâ ortaktır; tam bir iyon oluşmuş sayılmaz.

Lewis yapısında element sembolünün çevresine değerlik elektronları konur. Ortak çift, iki sembolün arasında iki nokta ya da bir çizgidir. Bağ yapmamış elektronlar yalnız kendi atomunun yanında durur. Çizgi, bir çiftin kısaltmasıdır.

Metal atomları değerlik elektronlarını belirli bir çifte kilitlemez. Bu elektronlar metal katyonları arasında dolaşır. Bu ortaklaşa dolaşım metalik bağdır. Metalin elektriği iletmesi, dolaşan elektronlarla ilişkilidir.

Hidrojen bağı ve van der Waals etkileşimleri moleküller arasındadır. Suyun içindeki H–O bağı kovalenttir. Su moleküllerini birbirine tutan hidrojen bağı ise daha zayıftır. Molekül içi bağı, moleküller arası çekimle aynı kuvvette yazmak yanlıştır.